Question

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：______．
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：______．
（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：______．
（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为______mol．
（5）含有溶质为DAB₂C₄的水溶液显酸性的原因是______．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是______ Al₂O₃+2Fe

Answer 1

【答案】分析：F元素的最外层电子数是其次外层电子数的，应为S元素，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，应为Al元素，C、F分别是同主族元素，则C为O元素，A、D同主族，且A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2，则有A+F+2=C+D，即A+16+2=8+D，则，A+10=D，所以A为H元素，D为Na元素，以此回答题中各问：
（1）元素A和B形成的直线型非极性分子为乙炔；
（2）泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生相互促进的水解生成二氧化碳气体，以达到灭火的目的；
（3）工业制备金属铝为电解熔融的氧化铝，阴极上发生还原反应；
（4）E、F两种元素组成的化合物为Al₂S₃，由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl₂S₃与NaOH完全反应生成2molNaAlO₂和3molNa₂S，根据Na元素守恒计算；
（5）DAB₂C₄为NaHC₂O₄，为强碱弱酸盐，但溶液呈酸性，则说明HC₂O₄^-的电离大于水解；
（6）周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素为Fe元素，该反应为铝热反应．
解答：解：F元素的最外层电子数是其次外层电子数的，应为S元素，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，应为Al元素，C、F分别是同主族元素，则C为O元素，A、D同主族，且A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2，则有A+F+2=C+D，即A+16+2=8+D，则，A+10=D，所以A为H元素，D为Na元素．
（1）元素A和B形成的直线型非极性分子为乙炔，结构式为H-C≡C-H，电子式为，故答案为：；
（2）泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生相互促进的水解生成二氧化碳气体，以达到灭火的目的，反应式为3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（3）工业制备金属铝为电解熔融的氧化铝，阴极上发生还原反应，反应为Al³⁺+3e^-═Al，故答案为：Al³⁺+3e^-═Al；
（4）E、F两种元素组成的化合物为Al₂S₃，由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl₂S₃与NaOH完全反应生成2molNaAlO₂和3molNa₂S，根据Na元素守恒可知共消耗8molNaOH，
故答案为：8；
（5）DAB₂C₄为NaHC₂O₄，为强碱弱酸盐，但溶液呈酸性，则说明HC₂O₄^-的电离大于水解，故答案为：HC₂O₄^-的电离大于水解；
（6）周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素为Fe元素，为铝热反应，反应方程式为2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe．
点评：本题考查元素推断题，题目难度较大，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．