题目内容
【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
【答案】D
【解析】
醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中
值增大，应使平衡向右移动。
A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；
故选D。
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波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是___。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验A目的是___。
②由实验A、B不能判断白雾中含有HC1，理由是___。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__。
【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
【题目】工业上可利用
和
制备多种物质。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
H1平衡常数为K1
反应Ⅱ：
H2平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如表所示：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：
H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：
。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：
①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③
下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的
溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应有：________和
。
②简述
在阴极区再生的原理：________。
