Question

【题目】在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

Answer 1

【答案】：mol/L mol/L 0 正反应速率 逆反应速率 减小 减小 增大 减小 增大 相等 3mol <

【解析】

（1）反应刚开始时，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），

故答案为：mol/L；mol/L；0；正反应速率；逆反应速率；

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大，

故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；

（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡；反应是气体体积不变的反应，若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为3mol。反应为可逆反应，不能反应彻底，此时放出的热量Q<c kJ。故答案为：相等；3mol；<。