Question

2．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石、MgO、CaCl₂、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）．
（4）每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为8．
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是H₂O分子之间能形成氢键．

Answer 1

分析 （1）原子晶体中原子间以共价键结合；
（2）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体根据微粒间的作用力大小比较；
（3）离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大；
（4）Cu原子占据面心和顶点，根据均摊法计算；根据图可知，每个Ca²⁺周围有8个Cl^-，而每个Cl^-周围有4个Ca²⁺；
（5）分子间含有氢键时，其熔沸点较高．

解答 解：（1）原子晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；
故答案为：金刚石晶体；
（2）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl₂属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl₂，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl₂、冰、干冰；
故答案为：金刚石、MgO、CaCl₂、冰、干冰；
（3）因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，
故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）；
（4）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为$\frac{1}{8}$×8+$\frac{1}{2}$×6=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca²⁺周围有8个Cl^-，而每个Cl^-周围有4个Ca²⁺，所以
CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为8；
故答案为：4；8；
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；
故答案为：H₂O分子之间能形成氢键．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及晶体的熔点比较、晶胞结构、晶格能、均摊法在晶胞计算中的应用、氢键等，题目难度中等，解题时要注意基础知识的应用．