题目内容
7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）| A． | 直线 sp杂化 | B． | V型 sp杂化 | ||
| C． | 三角锥形 sp2杂化 | D． | 平面三角形 sp2杂化 |
分析 氮的最外层5个电子，最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数．
解答 解：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，
故选A．
点评 本题考查了杂化类型的判断和微粒的空间构型，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论分析．
练习册系列答案
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17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 实验室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20 | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$ |
18．在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O（g）通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当正逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当正逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此时反应达到平衡 | B． | H2的浓度不再改变 | ||
| C． | 升温能使反应速率加快 | D． | CO和H2O完全转化 |
已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 改变物质的性质一定要通过化学变化 | |
| B． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
| C． | 一种元素可有多种离子，但只有一种原子 | |
| D． | 放热反应一定是不需加热就能发生的 |
19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）
| 温度 | Na2S2O3溶液的体积和浓度 | H2SO4溶液的体积和浓度 | |
| A | 50℃ | 5mL 0.5mol•L-1 | 5mL 0.5mol•L-1 |
| B | 50℃ | 50mL 0.1mol•L-1 | 50mL 0.1mol•L-1 |
| C | 50℃ | 10mL 0.2mol•L-1 | 10mL 0.2mol•L-1 |
| D | 50℃ | 15mL 0.1mol•L-1 | 15mL 0.1mol•L-1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 非金属原子间只能形成共价化合物 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| B． | 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |