下列说法错误的是( )A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属原子间只能形成共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	在共价化合物中一定含有共价键
	B．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	非金属原子间只能形成共价化合物

分析 A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
C．离子化合物一定含有离子键；
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物．

解答解：A．共价化合物中不能含离子键，则共价化合物中一定含共价键，故A正确；
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D错误；
故选：BD．

点评本题考查了化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握化学键与化合物类别的关系为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．

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298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=akJ•mol^-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．试回答下列问题．
（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为0.005mol•L^-1•s^-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}（B）}{c（A）}$．
（3）若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的 $\frac{1}{6}$．该反应中△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为B（填序号）．
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间
（5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．

7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）

	A．	直线 sp杂化		B．	V型 sp杂化
	C．	三角锥形 sp²杂化		D．	平面三角形 sp²杂化

4．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料

（1）已知CO和H₂燃烧均为放热反应
①上图能正确表示反应中能量变化的是A
②水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的负极（选填“正”或“负”）
（2）水煤气变换后反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有abc
a．升高温度　b．加入催化剂　　　c．增大压强 d．降低浓度
②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确否（填“是”或“否”），请说明理由反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定
（3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H₂）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H₂均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）

11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H₂O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁　　　　　 2H₂O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反应的△H₁=△H₂（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C₇H₈转化为C₇H₁₄，则电解过程中产生的气体X　为O₂，电极A上发生的电极反应式为C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）₃胶体粒数为0.1N_A
	B．	46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A
	C．	标准状况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A
	D．	0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH₃CH₂CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应．
（4）E+G→H的化学反应方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是

．（用结构简式表示）
（6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为

5．想一想，NaOH固体，P₂O₅固体，无水CaCl₂为什么可以归为一类？据此，与这三种物质可归为一类的是（　　）

	A．	10%的H₂SO₄溶液		B．	NaCl
	C．	碱石灰（固体，含NaOH，CaO）		D．	Ca（OH）₂

2．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+x H₂O?CuSO₄•xH₂O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中Cu²⁺浓度增大		B．	溶液中Cu²⁺数目减少
	C．	该硫酸铜晶体体积增大		D．	溶液的蓝色变浅