题目内容

18．在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O（g）通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当正逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）
A．此时反应达到平衡B．H2的浓度不再改变
C．升温能使反应速率加快D．CO和H2O完全转化

分析 A、当正逆反应速率相等且不等于零时，各物质的量不变；
B、当正逆反应速率相等，所以各物质的浓度保持不变；
C、任何化学反应温度越高反应速率越快；
D、可逆反应不可能完全转化．

解答 解：A、当正逆反应速率相等且不等于零时，说明达平衡状态，故A正确；
B、当正逆反应速率相等，所以各物质的浓度保持不变，所以H2的浓度不再改变，故B正确；
C、任何化学反应温度越高反应速率越快，故C正确；
D、可逆反应不可能完全转化，是反应物和生成物共存的体系，所以既有一氧化碳又有二氧化碳，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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8．以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
①陶瓷②塑料③水泥④合成橡胶⑤合成纤维⑥玻璃．
A．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥
9．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极
D．丙烷与甲烷属同系物，也无同分异构体
6．298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=akJ•mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．试回答下列问题．
（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}（B）}{c（A）}$．
（3）若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的 $\frac{1}{6}$．该反应中△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为B（填序号）．
A．等于60%     B．等于40%     C．小于40%      D．介于40%～60%之间
（5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．
13．2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．溶解度：SO2＞CO2
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
3．下列是典型的有机化合物，请依据题目要求回答问题．
A．乙烯    B．乙醇    C．乙酸    D．葡萄糖    E．蛋白质
①属于天然高分子化合物的是E．（填序号，下同）
②病人的尿样中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有D．
③请写出乙烯的结构简式CH2=CH2．
④乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应类型为取代反应．
10．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是（　　）
A．c （Ag+）B．溶液的pHC．Ag棒的质量D．c（NO3-）
7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
A．直线  sp杂化B．V型  sp杂化
C．三角锥形  sp2杂化D．平面三角形  sp2杂化
8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH3CH2CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应．
（4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
（6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．

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