[题目]如图所示.利用培养皿进行实验.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水.立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释不正确的是( )选项ABCD实验现象浓盐酸附近产生白烟浓硫酸附近无明显现象干燥红色石蕊试纸不变色.湿润红色石蕊试纸变蓝硫酸铜溶液变浑浊解释NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体NH3与浓硫酸不发生反应NH3与水反应生成了NH3·H2O. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是（）

选项

实验

现象

浓盐酸附近产生白烟

浓硫酸附近无明显现象

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

硫酸铜溶液变浑浊

解释

NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体

NH3与浓硫酸不发生反应

NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝

生成Cu(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，A正确；

B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不形成白烟，B错误；

C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，C正确；

D.氨气溶于水产生一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液变浑浊，D正确；

故合理选项是B。

练习册系列答案

（1）请写出下列仪器的名称：仪器a___，仪器b ___。

（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为___。

（3）在配制过程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为___。

（5）请你按照配制一定物质的量浓度溶液的具体操作排出操作的顺序：

以上步骤中，正确的操作步骤顺序为F→ → → → → (填序号)。___。

（6）上述操作的图示中存在错误的是___(填序号，用大写字母)。

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是，

检验该电极反应产物的方法是。

⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式是

②Y电极的材料是，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

下列说法正确的是

A. NVP具有顺反异构

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

【题目】（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是___；被氧化的HCl的物质的量为___。

（3）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。该反应中还原剂为___，RO3n－中R元素的化合价是___。

【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_____；

(2)反应I的化学方程式是_____；反应II的化学方程式是______；

(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是______，其反应类型是____；

②试管乙中用____溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是___（填序号）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是__________（用化学方程式表示）。

(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____（填序号）。

a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.中和反应

【题目】镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。

(2)歧化反应可简单理解为化学反应中同一反应物中某元素化合价同时出现升降。已知I-离子可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。有关离子方程式如下（未配平）：

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依据图示及以上离子方程式a、b，写出SO2歧化反应方程式：______________。

ii.探究a、b反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：________________。

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