Question

【题目】（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是___；被氧化的HCl的物质的量为___。

（3）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。该反应中还原剂为___，RO3n－中R元素的化合价是___。

Answer 1

【答案】N、S C 2.24L 0.2mol I－ +5

【解析】

（1）由化学方程式可知，反应中C元素化合价升高被氧化， N、S元素的化合价降低被还原；

（2）由化学方程式可知，反应中转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol；

（3）由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，依据电荷守恒和化合价代数和为零计算可得。

（1）由化学方程式可知，反应中C元素化合价升高被氧化，C是还原剂，N、S元素的化合价降低被还原，KNO3和S是氧化剂，故答案为：N、S；C；

（2）由化学方程式可知，反应中转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当有0.2mol电子转移时，生成的氯气物质的量为0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；

（3）由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，I－为还原剂；根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根据RO3n-离子化合价代数和关系：（x-2×3）=-1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：I－；+5。