Question

【题目】在298 K时，1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。

（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_________________，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）__________mL。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) △H＝-1366.8 kJ·mol－1 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 224

【解析】

（1）书写热化学方程式一定要注意标明物质的聚集状态，反应热的单位要写清楚；

（2）由图可知，甲池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池为电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨。

（1）1mol乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1；

（2）乙池为电解池，阳极N极上水失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH—－4e—=O2↑+2H2O，阴极M上银离子得电子发生还原反应生成银，电极反应式为为Ag++e—=Ag，则电解总反应的化学方程式为4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；4.32gAg的物质的量为=0.04mol，由得失电子数目守恒可知上甲池消耗氧气体积V（O2）=×0.04mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，故答案为：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；224。