题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O的电子式：__，Y2O2含有的化学键类型是___。
(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：__。
(4)水的沸点比H2Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：__。
【答案】Na+[:
:]2-Na+ 离子键、共价键 三 ⅦA 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O 高 水分子间会形成氢键 NCl3+3H2O=3HClO+NH3
【解析】
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl，然后分析。
根据分析可知，X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl，
(1)过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为
；
(2) W是氯元素，有三层电子，最外层电子数为7，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
(3) 氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，实验室制取氨气是利用氯化铵和熟石灰加热的条件下反应，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
(4) 水和硫化氢都是分子晶体，水的沸点较高，虽然硫化氢的相对分子质量大于水，但是水分子中存在氢键，导致分子间作用力较大，沸点高于硫化氢；
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3。
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