题目内容
【题目】探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置,分析装置并完成下列题目:
(1)关闭止水夹F,打开止水夹C,由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。
(2)D、E试管内出现的现象分别为:D.______, E.__________。
(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时,松开止水夹F,关闭止水夹C,可以看到的现象是___________。
【答案】+Br2+HBr 石蕊溶液变红 有淡黄色沉淀生成 洗气瓶内水面上出现大量白雾
【解析】
在FeBr3作催化剂的条件下,苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,溴化氢使石蕊试液呈红色,遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气,防止污染空气。
(1)三颈烧瓶内,在FeBr3作催化剂的条件下,苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,反应方程式为:+Br2+HBr,故答案为:+Br2+HBr。
(2)HBr溶于水呈酸性,D中使石蕊溶液变红,HBr与硝酸银溶液反应生成AgBr,E中产生淡黄色沉淀,故答案为:石蕊溶液变红;出现淡黄色沉淀。
(3)HBr与水蒸气结合形成小液滴,洗气瓶内水面上出现大量白雾,故答案为:洗气瓶内水面上出现大量白雾。
【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质:
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为___。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为___。
(5)B中发生反应的离子方程式为___。
(6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是___。
(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。