下列说法正确的是( )A．自来水厂常用液氯给自来水消毒.主要是因为Cl2具有强氧化性B．限制大排量汽车.也是防止酸雨的重要途径C．镀金的钢铁器件既能增加美观.又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗D．乙醇可以发生的反应类型有:取代反应.消去反应.加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl₂具有强氧化性
	B．	限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
	C．	镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
	D．	乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应

分析 A．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的性质；
B．汽车尾气含氮、硫的氧化物，可导致酸雨发生；
C．镀层局部破损后形成原电池，Fe为负极；
D．乙醇不能发生加成反应．

解答解：A．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故A错误；
B．汽车尾气含氮、硫的氧化物，可导致酸雨发生，则限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径，故B正确；
C．镀层局部破损后形成原电池，Fe为负极，加快器件的损耗，故C错误；
D．乙醇不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质的性质、用途等，综合性较强，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、原电池原理、环境保护等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
	B．	发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
	C．	蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
	D．	纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N_A
	B．	标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2N_A
	C．	200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N_A
	D．	在反应Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，每生成1 molCu，转移电子的数目为2N_A

4．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：
（1）苯（苯酚）选用试剂为：NaOH溶液，分离方法分液．
（2）甲烷（乙烯）：选用试剂为溴水，分离装置名称洗气瓶．
（3）溴苯（液溴）：选用试剂为NaOH溶液，所用主要仪器名称分液漏斗．

10．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）

	A．	食醋中含有3%～5%的乙酸
	B．	黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸
	C．	与甲酸甲酯互为同分异构体
	D．	通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

20．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	B．	用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
	C．	用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O
	D．	用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑++2H₂O

7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

	A．	与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
	B．	明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒
	C．	金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
	D．	神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅

4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O

5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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