题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
C.常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA
D.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA
【答案】C
【解析】
A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A错误；
B. Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，所以将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA，故B错误；
C. 1molNa2O含有阳离子2mol, 1molNa2O2含有2mol 阳离子，则lmolNa 加热后产物中阴离子数目都为0.5NA，故C正确;
D. 1molFe与足量水蒸气高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为:
mol，失去的电子数为NA，故D错误；
答案：C。
【题目】铜矾(主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_______。
(3)“反应2”中通入空气的目的是_______；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用________。
(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为____。
