Question

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

Answer 1

【答案】 b＞a＞c c ACEF

【解析】

醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，溶液的导电性与离子浓度成正比，据此分析解答（1）~（3）；

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以在不改变溶液的体积条件下使CH3COOHCH3COO-+H+右移；加入含有醋酸根离子的可溶性盐等固体物质，据此分析解答。

(1)醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数K= ，故答案为：；

（2）溶液的导电性越强，说明溶液中的氢离子浓度越大，根据图像知，溶液的导电性b＞a＞c，则氢离子浓度b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

（3）溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，根据图像，加入的水越多，醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点为c，故答案为：c；

(4)A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度增大，故A正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故B错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故C正确；D．加水促进醋酸电离，根据图像，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故D错误；E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子，导致醋酸根离子浓度增大，故E正确； F．加入锌粉，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故F正确；故答案为：ACEF。