某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+.Mg2+.Br-.SO42-QUOTE.Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2).他们设计了如图1流程:请根据以上流程.回答相关问题:(1)操作①是萃取,操作③是蒸馏,操作④是过滤．(2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外.还需要分液漏斗．(3)加入足量的X.Y.Z是为了除去溶液中的杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-QUOTE、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是萃取；操作③是蒸馏；操作④是过滤．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．（填化学式）
（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2-的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-．
（5）写出操作⑤的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
（6）某同学用如图2所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是①；
①制NH₃：浓氨水和碱石灰
②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O₂：MnO₂和双氧水．

分析（1）最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，所以操作①是萃取；操作②将CCl₄层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl₄溶液中分离得到CCl₄和液溴；操作④为分离固体和液体，操作方法为过滤；
（2）操作②为互不相溶的液体的分离，应为萃取分液，以此判断所需要的仪器；
（3）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃；
（4）检验SO₄^2-已除尽，应加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成；
（5）操作⑤为蒸发操作，从操作要点分析；
（6）制备气体时要防止液体倒吸；根据反应装置不要加热的特点以及气体的收集方法判断还可制备的气体，根据NO的性质选择收集方法．

解答解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，所以操作①是萃取；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl₄溶液中分离得到CCl₄和液溴；操作④分离出固体和溶液，该操作方法为过滤，
故答案为：萃取；蒸馏；过滤；
（2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（3）BaCl₂溶液除去SO₄^2-；KOH溶液除去Mg²⁺；再加入K₂CO₃溶液，除去过量的BaCl₂，
故答案为：K₂CO₃；
（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-；
故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-；
（5）操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体，操作方法为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热，
故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
（6）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用；
由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合，
故答案为：安全瓶（或防止倒吸）； ①．

点评本题考查海水资源的综合应用，题目难度中等，试题较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验、蒸发以及气体的制备、收集等问题，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	28g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₆）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	C．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A
	D．	常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，生成氯化镁1mol

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol Na完全被氧化生成Na₂O₂时，转移电子的数目为0.5N_A
	B．	0.1molO₃中所含氧原子数目为0.2N_A
	C．	0.1mol•L^-1的NaF溶液中所含F^-的数目小于0.1N_A
	D．	标准状况下，2.24L CCl₄中含有的C-Cl数目为0.4N_A

15．常温下将amL0.1mol/L CH₃COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（　　）

	A．	若a＜b，c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		B．	若a=b，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	若a=b，c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）		D．	若a＞b，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	B．	浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃
	D．	油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

12．（1）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ/mol
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

19．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	9g D₂O中含有的电子数为5N_A
	B．	46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
	C．	1mol C₂H₆分子中共价键总数为8N_A
	D．	7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

16．（1）写出氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（2）写出乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

17．乙酸乙酯的合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）糖尿病人都要检验M的含量，实验室中用新制氢氧化铜或银氨试剂检验M．
（2）工业上常用反应A $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 乙醇，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．A的结构简式CH₃CH₂OH，该反应的有机反应类型为加成反应．
（3）N的稀溶液是我们生活中常用的调味品，N分子是由甲基（-CH₃）和羧基（填原子团名称）构成的．

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