题目内容
16．（1）写出氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．（2）写出乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
分析 （1）氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛和水．
解答 解：（1）氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（2）乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质，乙醇的结构是解题关键，题目难度不大．
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6．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| B | 其他条件不变，压缩2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡体系的体积 | 混合气体颜色变深 | 平衡向生成I2（g）的方向移动 |
| C | 将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠 | 使溶液从尖嘴流出 | 排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡 |
| D | 向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡 | 沉淀呈黄色 | KSP（AgCl）＞KSP（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 | |
| B． | 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C． | 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物 | |
| D． | 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 |
11．下列实验操作或装置正确的是（ ）
| A． |  向试管中滴加液体 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  过滤 |
1．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．有手性碳原子的物质具有光学活性．下列分子不具有光学活性是（ ）
| A． | 甘氨酸 | B． | 丙氨酸 | C． | 苯丙氨酸 | D． | 葡萄糖 |
8．已知 W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W的原子半径依次减小 | |
| B． | W与X形成的化合物中只可能含有离子键 | |
| C． | 在工业上X、Y都可以直接用加热分解的方法冶炼 | |
| D． | 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3 |
C
；
；该反应类型为消去反应．
6．下列反应，能用离子方程式S2-+2H+→H2S↑来表示的是（ ）
| A． | FeS+HCl | B． | K2S+HCl | C． | Na2S+CH3COOH | D． | K2S+H2SO3 |