题目内容

15．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）
ABCD
阳极蓝白红蓝
阴极白蓝蓝蓝
A．AB．BC．CD．D

分析 将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答．

解答 解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；
碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，
故选：D．

点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意两极上离子的放电顺序是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）
A．a＞7B．c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
2．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一 一鉴别的是（　　）
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烯、苯、乙醇D．己烯、苯、煤油
3．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑十CO2↑2H2O↑．酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
编号①②③④
装置
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物的SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之间．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．
10．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．
20．下列物质的分类采用树状分类法的是（　　）
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
7．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品w1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为w2g．试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是为了防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差；
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使SO42-沉淀完全；
（3）判断沉淀是否完全的方法是向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全；
（4）判断沉淀是否洗尽的方法是取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净；
（5）Na2SO3样品纯度的计算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%．
4．在标准状况下，有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L．如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为（　　）
A．4.4gB．3.3gC．1.1gD．2.2g
5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（　　）
A．题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂
B．题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂
C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂
D．Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现

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