题目内容

2．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一 一鉴别的是（　　）
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烯、苯、乙醇D．己烯、苯、煤油

分析 含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．

解答 解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度均比水小，溴水不能鉴别，故A错误；
B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；
C．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，乙醇与水互溶，可鉴别，故C正确；
D．苯、煤油都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（　　）
A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
13．由短周期元素组成的中学常见的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），C为同周期元素构成的1：1型化合物．则B+D→E的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物．则A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
10．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
17．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
7．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：3.55×10-4mol•L-1．
14．如图曲线a表示放热反应2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可采取的措施是（　　）
A．升高温度B．X的投入量增加C．加催化剂D．减小容器体积
15．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）
ABCD
阳极蓝白红蓝
阴极白蓝蓝蓝
A．AB．BC．CD．D
16．写出下列反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中加硝酸：H++OH-=H2O；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-；
（5）实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（6）工业上电解食盐水制氯气2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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