牛奶放置时间长了会变酸.这是因为牛奶中含有不少乳糖.在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．完成下列问题．(1)写出乳酸的结构简式:．(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式．(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式:+Na2CO3→+H2O+CO2↑．(4)乳酸在浓H2SO4作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．完成下列问题．
（1）写出乳酸的结构简式：

．
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式

．
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

+Na₂CO₃→

+H₂O+CO₂↑．
（4）乳酸在浓H₂SO₄作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质．写出其生成物的结构简式：

．
（5）乳酸在浓H₂SO₄作用下三分子相互反应生成链状结构的物质．写出其生成物的结构简式：HO-C（CH₃）-COO-C（CH₃）-COO-C（CH₃）-COOH．

分析（1）乳酸又叫2-羟基丙酸，所以乳酸的结构为：；
（2）-OH、-COOH均与Na反应；
（3）只有-COOH与碳酸钠反应；
（4）两分子相互反应生成为酯环，即分子发生酯化反应；
（5）三分子相互反应生成链状结构的物质，为酯，即分子发生酯化反应．

解答解：（1）乳酸又叫2-羟基丙酸，所以乳酸的结构为：，故答案为：；
（2）金属钠与醇、羧酸都能发生反应，置换出氢气，反应方程式为，
故答案为：；
（3）羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧酸反应，不能与醇反应，反应方程式为+Na₂CO₃→+H₂O+CO₂↑，
故答案为：+Na₂CO₃→+H₂O+CO₂↑；
（4）乳酸的结构简式为CH₃CH（OH）COOH，2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：2CH₃CH（OH）COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2H₂O，故答案为：；
（5）两分子相互反应生成链状结构的物质，为酯，即分子发生酯化反应，该生成物为HO-C（CH₃）-COO-C（CH₃）-COO-C（CH₃）-COOH，
故答案为：HO-C（CH₃）-COO-C（CH₃）-COO-C（CH₃）-COOH．

点评本题以乳酸的结构为载体，考查官能团的性质，题目难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用即可解答，侧重醇、羧酸性质的考查．

练习册系列答案

试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是46．
（2）有机物A的结构简式是CH₃CH₂OH．
（3）写出有机物A的同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（4）写出由有机物A制备1，2-二氯乙烷过程的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl．

8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L^-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	Y元素存在同素异形体
	C．	气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
	D．	X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

5．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反应速率加快的是（　　）

12．某烃的分子式为C₁₁H₂₀，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H₂；用热的酸性KMnO₄溶液氧化，得到丁酮（

）、丙酮（

）和琥珀酸（

）三者的混合物，该烃的结构简式为（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

2．参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的反应热△H=E₂-E₁
	B．	加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大
	C．	正反应的吸热反应
	D．	升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

9．（1）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
a．H₃O⁺　　　　b．H₂O　　　　c．NO₂⁺　　　d．NO₂^-
（2）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为分子晶体．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d⁸4s²Q²⁺的未成对电子数是4．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为①（填序号）
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）

6．20世纪，全球人口增两倍，人类用水则激增五倍，约12亿人用水短缺，水资源短缺尤其是水质性缺水成了世界共同面对的资源危机，生活、工业、农业污水是污水主要来源，污水的处理原理顺理成章成为新兴朝阳产业．
（1）硬水和软水的区别是硬水中的钙镁离子含量较高，如何区分硬水和软水加入少量肥皂水，能产生泡沫的为软水，不产生泡沫，而产生白色沉淀的为硬水（写出一种方法即可）．
（2）硬水会给人类生产生活带来危害，试写出其中的一条：浪费肥皂，导致衣服洗不干净（或锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等）．
（3）硬水的软化十分重要，硬水的硬度有暂时硬度和永久硬度之分．硬水软化的方法通常有加热法、离子交换法、药剂法等．
a．加热法通常用于降低硬水的暂时硬度，请任写一个加热法转化硬水时所发生的化学反应方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
b．用NaR表示离子交换树脂中的有机高分子电解质，任写一个表示离子交换法软化水的离子反应方程式Ca²⁺+2NaR=CaR₂+2Na⁺、Mg²⁺+2NaR=MgR₂+2Na⁺．
c．常用的用于药剂法软化水的化学药剂有纯碱、生石灰（写俗名）．
（4）用离子交换法除去Q立方米溶液中的Mⁿ⁺，已知Mⁿ⁺浓度为cmol/L，NaR的相对分子质量为Mg/mol，则需要离子交换树脂1000McnQg（设离子交换树脂全由NaR组成）．

7．已知烯烃在强氧化剂酸性KMnO₄作用下，双键按如下方式断裂：其中-R表示烃基

$→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$

2-甲基-2-丁烯在强氧化剂酸性KMnO₄作用下，将得到的产物为：（CH₃）₂C=O、O=CH-CH₃．

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