25℃.相应条件下.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+.Mg2+.I-.SO42-B．0.1mol•L-1的明矾溶液中:K+.NH4+.Cl-.HCO3-C．pH=1的溶液中:Na+.NH4+.MnO4-.S2O32-D．无色透明的溶液中:Na+.Ba2+.Br-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
	B．	0.1mol•L^-1的明矾溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
	D．	无色透明的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、NO₃^-

分析 A．c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．离子之间相互促进水解；
C．pH=1的溶液，显酸性；
D．该组离子之间不反应，且离子均为无色．

解答解：A．c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg²⁺，故A不选；
B.0.1mol•L^-1的明矾溶液中Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解，不能大量共存，故B不选；
C．pH=1的溶液，显酸性，H⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

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11．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H₂，若l mol C与NaHCO₃完全反应，也产生l mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能团名称是醛基、羧基，A的结构简式是

．
（2）反应④的基本类型是消去反应，反应⑤的化学方程式是

．
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色、又能发生水解反应的结构简式为：

．（写两种即可）

12．下列四组混合气体（体积比）为①NO₂：O₂=1：1　②NO：O₂=1：1　 ③NH₃：O₂=1：1④NO₂：NO：O₂=1：1：1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（　　）

9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、
SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-和水反应转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2 LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O（或2NH₃+2H₂O）．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄ $?_{放电}^{充电}$ Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄ 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（　　）

6．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子．
①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．
②检验所得精盐中是否含有SO₄^2-的操作是取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO₄^2-．
（2）母液中含有较多的Mg²⁺，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O．
（3）含I^-溶液中加入试剂Y的目的是将I^-氧化（填“氧化”或“还原”）成I₂．
（4）试剂Z可以用苯或CCl₄，操作Z的名称是萃取、分液，所需主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．

13．（1）在层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有棕黄色（或黄色）和蓝色（或浅蓝色）的斑痕．
（2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe³⁺、Cu²⁺分别与足量氨水反应的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe³⁺和Cu²⁺得到了分离．由此可以得出Fe³⁺和Cu²⁺在流动相和固定相中的分配情况是Fe³⁺在流动相分配的多一些，随流动相移动的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些．
（4）实验中所使用的FeCl₃饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是在溶液中加入适量的盐酸．

1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（3）杂质Cu²⁺可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

2．一定条件下的反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在一密闭容器中进行，测的反应平均速率2V（A）═3V（D），若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则a、b、c、d的数值可以是（　　）