题目内容
【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=
]如图所示：
下列说法错误的是( )
A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)
D.H2A的Ka2=1×10-7
【答案】B
【解析】
由图可知，实线为0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molL1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当
＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当＝2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
A.强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确；
B.由图可知，当＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2)＞c(H2A)，故B错误；
C.0.1molL1Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋2c(A2)＋c(OH)，因Na2A溶液显碱性，c(OH)＞c(H＋)，则：c(Na＋)＞c(HA)＋2c(A2)，故C正确；
D.由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA)＝c(A2)，pH＝7，由Ka2＝
＝c(H＋)＝1×107，故D正确；
故选：B。
【题目】一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（ ）
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行
