题目内容

【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

下列说法错误的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

【答案】B

【解析】

由图可知，实线为0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molL1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当＝2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。

A.强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确；

B.由图可知，当＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2)＞c(H2A)，故B错误；

C.0.1molL1Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋2c(A2)＋c(OH)，因Na2A溶液显碱性，c(OH)＞c(H＋)，则：c(Na＋)＞c(HA)＋2c(A2)，故C正确；

D.由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA)＝c(A2)，pH＝7，由Ka2＝ ＝c(H＋)＝1×107，故D正确；

故选：B。

练习册系列答案
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容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

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