题目内容
【题目】非金属(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是构成自然界的重要物质,在人类的生产和生活中有广泛的应用。
(1)a.碳酸钠、b.氯气、c.氢氧化钠、d.二氧化硅、e.盐酸5种物质中:
①属于盐的是___(填序号);
②水晶的主要成分是___;
③水溶液具有漂白性的是___;
(2)碳酸钠溶于水发生电离,其电离方程式为___。
(3)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶,写出该凝胶的化学式____。
(4)某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为___(用化学方程式表示)。
(5)向H2S 饱和溶液中通入氯气,马上出现了淡黄色浑浊,溶液酸性明显增强,请写出该反应的化学方程式____。
【答案】a d b Na2CO3=2 Na++ H2SiO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓
【解析】
(1)a. 碳酸钠、b. 氯气、c. 氢氧化钠、d. 二氧化硅、e.盐酸5种物质中:
①碳酸钠属于盐,氯气属于单质,氢氧化钠属于碱,二氧化硅属于氧化物,盐酸属于混合物,答案为:a
②水晶的主要成分是二氧化硅,答案为:d
③氯气溶于水形成的氯水有漂白性,答案为:b
(2)碳酸钠溶于水发生的电离方程式为:Na2CO3=2Na++。答案为:Na2CO3=2 Na++
(3)硅酸钠和盐酸反应生成的是H2SiO3凝胶,答案为:H2SiO3
(4)NaOH溶液能吸收氯气,反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)氯气有强氧化性,能将H2S氧化成S:Cl2+H2S=2HCl+S↓。
答案为:Cl2+H2S=2HCl+S↓。

【题目】一定温度下,在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,达到平衡。相关数据如下表。
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列说法不正确的是
A. 平衡时,X的转化率:II>I
B. 平衡常数:K(II)>K(I)
C. 达到平衡所需时间:III<I
D. 反应的ΔH<0