题目内容

【题目】非金属(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是构成自然界的重要物质,在人类的生产和生活中有广泛的应用。

1a.碳酸钠、b.氯气、c.氢氧化钠、d.二氧化硅、e.盐酸5种物质中:

①属于盐的是___(填序号);

②水晶的主要成分是___

③水溶液具有漂白性的是___

2)碳酸钠溶于水发生电离,其电离方程式为___

3)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶,写出该凝胶的化学式____

4)某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为___(用化学方程式表示)

5)向H2S 饱和溶液中通入氯气,马上出现了淡黄色浑浊,溶液酸性明显增强,请写出该反应的化学方程式____

【答案】a d b Na2CO3=2 Na++ H2SiO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2S=2HCl+S

【解析】

(1)a. 碳酸钠、b. 氯气、c. 氢氧化钠、d. 二氧化硅、e.盐酸5种物质中:

①碳酸钠属于盐,氯气属于单质,氢氧化钠属于碱,二氧化硅属于氧化物,盐酸属于混合物,答案为:a

②水晶的主要成分是二氧化硅,答案为:d

③氯气溶于水形成的氯水有漂白性,答案为:b

(2)碳酸钠溶于水发生的电离方程式为:Na2CO3=2Na++。答案为:Na2CO3=2 Na++

(3)硅酸钠和盐酸反应生成的是H2SiO3凝胶,答案为:H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯气,反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯气有强氧化性,能将H2S氧化成S:Cl2+H2S=2HCl+S↓

答案为:Cl2+H2S=2HCl+S↓。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。

1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示:

该反应的热化学方程式为______

2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH0。若在一定温度下将2mol NO1mol CO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率υ(CO2)=____,该温度下反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)

20min时改变的条件可能是____

A.增大压强 C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

B.降低温度 D.在恒温恒容条件下,充入He气体

③若保持温度不变,20min时向容器中充入CON20.6mol,平衡将____(正向”“逆向”)移动。

3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g),在恒温条件下,向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。

①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____

a.C的质量不变 b. 混合气体的密度不再发生改变

c. v(N2)υ(CO2) d.混合气体的颜色不再改变

②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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