题目内容
下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．MnO4- Mn2＋ | B．HClCl2 | C．FeFe3＋ | D．KClO3O2 |
A
解析试题分析：A．MnO4-Mn2＋，锰元素化合价降低，被还原，需要还原剂；B、HClCl2 氯元素化合价升高，需要加氧化剂；C、FeFe3＋铁元素化合价升高，被氧化，需要加氧化剂； D．KClO3O2氯酸钾发生自身氧化还原反应，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂。
考点：考查氧化还原反应。
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )
| A．3/10 | B．16/3 | C．3/16 | D．5/16 |
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
| A．0.008889 | B．0.08000 | C．0.1200 | D．0.2400 |
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
| A．CO为氧化产物，H2为还原产物 |
| B．CaCN2中含有非极性键 |
| C．HCN既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未
配平）：MnO4-＋NO2-＋
→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）
| A．该反应中NO2-是还原剂 |
| B．反应过程中溶液的pH 减小 |
| C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
| D．中的粒子是OH－ |
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是 、 |
| B．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 |
| C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．18.0 L | B．27.0 L | C．31.4L | D．33.6 L |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
有一未完成的离子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物 质的量之比为
| A．1∶1 | B．3∶1 | C．5∶1 | D．7∶1 |