题目内容
有一未完成的离子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物 质的量之比为
| A．1∶1 | B．3∶1 | C．5∶1 | D．7∶1 |
C
解析试题分析：根据离子方程式书写要符合的电荷守恒和原子守恒的知识可知：缺项为5X-。在反应中：X-─X2，作还原剂；XO3-─X2作氧化剂，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：5 ：1.选项为：C。
考点：考查离子反应、氧化氧化反应中电荷守恒和原子守恒、电子守恒的知识。
下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．MnO4- Mn2＋ | B．HClCl2 | C．FeFe3＋ | D．KClO3O2 |
将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
| A．224mL | B．336mL | C．448mL | D．672mL |
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
| A．Y的化学式为Fe2O3 |
| B．S4O62- 是还原产物 |
| C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol |
| D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol |
已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．中硫元素被氧化 |
| C．1mol完全反应转移0.5mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
| A．反应中KMnO4被氧化 |
| B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5 |
| C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol |
| D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol |
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（
）mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（ ）
| A．上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； |
| B．上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |