[题目]下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A.激光B.焰火C.核辐射D.霓虹灯光题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A.激光B.焰火C.核辐射D.霓虹灯光

【答案】C

【解析】

电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化；核辐射是原子核从一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关；激光、霓虹灯广告、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案选C。

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（1）N3H5的电子式为_______。

（2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol　K1①；

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol　K2②；

写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为________________________；

（3）已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O＋H2ON2H5·H2O＋＋OH－，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（4）如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时H2的转化率α(H2)为M________N(填“＞”“＝”“＜”)。

②若在某条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此时容积为2.0 L。则此条件下的平衡常数为_______。

【题目】氮及其化合物在人们的生活经常出现

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

①该反应的化学反应方程式：______________________。

②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化

b．X的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X

④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。

【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间

【题目】下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅

C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深

D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
温度/K	303	313	323	353
NH3生成量/106mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________

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