Question

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO2和CO的物质的量和，分别设出二氧化碳、一氧化碳的物质的量，分别根据质量、物质的量列式计算即可。

设乙醇的物质的量为x，

由C2H5OH～3H2O

1mol 54g

x 10.8g

则：1molx=，

解得：x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，

则：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，

联立①②解得：x=0.35、y=0.05，

所以CO的质量为：28g/mol×0.05mol=1.4g，

答案选A。