题目内容
【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
【答案】A
【解析】
试题分析:A.恒容时,温度升高,氢气浓度减小,说明平衡向正反应方向进行,则该反应为吸热反应,所以△H>0,A正确;B.恒温恒容下,增大压强,若通入氢气,则氢气浓度增大,B错误;C.升高温度,正逆反应速率都增大,C错误;D.化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此根据平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O,D错误;答案选A。
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