题目内容
7．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反应属于（ ）| A． | 化合反应 | B． | 氧化还原反应 | C． | 置换反应 | D． | 分解反应 |
分析 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2为化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应，反应中Fe、C元素的化合价变化，以此来解答．
解答 解：A．生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
C．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故C不选；
D．反应物有两种，不属于分解反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及四种基本反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 乙醇 | C． | 铜 | D． | 硝酸钾 |
2．下列仪器中，不能用来加热的是（ ）
| A． | 容量瓶 | B． | 蒸发皿 | C． | 蒸馏烧瓶 | D． | 试管 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16g O2中含有的氧分子数为NA | |
| B． | 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA | |
| D． | 1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA |
16．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4（mol/L）-2，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2．
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2．
17．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
| B． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr | |
| C． |  | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH3+H2O |