题目内容

2．下列仪器中，不能用来加热的是（　　）
A．容量瓶B．蒸发皿C．蒸馏烧瓶D．试管

分析 可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．

解答 解：A．容量瓶不能加热，故A正确；
B．蒸发皿能直接加热，故B错误；
C．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故C错误；
D．试管能直接加热，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．

练习册系列答案
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12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（　　）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（　　）
A．CO和CH3OHB．CO2和H20C．H2和CO2D．CH3OH和H2
13．关于氯元素的一些化合物为：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只具有氧化性的是HClO4，只具有还原性的是HCl，既有氧化性又有还原性的是Cl2、HClO、KClO3．
10．已知：
Ⅰ．RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，再引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．可以使再引进的取代基进入它的邻位、对位的常见取代基有：-CH3、
-NH2、-X等；可以使再引进的取代基进入它的间位的常见取代基有：-COOH、
-NO2等．
又知有机物F的商品名称为“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，E呈酸性，现通过下列合成路线制备F：

请结合以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为．反应②条件为浓硫酸加热．
（2）反应⑤的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应．
（3）若只考虑苯环上的位置异构，则C的异构体有6种．
（4）请你设计D→E（C3H6O2）的合成反应流程图（有机物写结构简式）．
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料的碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
甲$→_{反应条件}^{反应物}$乙$→_{反应条件}^{反应物}$丙→…→丁．
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．金属钠可以保存在煤油里
D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液
7．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反应属于（　　）
A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
14．自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl2、Na2CO3、HCl；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？不能，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止液体暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（填写a、b）．
11．实验室欲配制980mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
（1）配制时，还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管（填名称）．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（2）用托盘天平称取固体粉末Na2CO3的质量为10.6g，在如图用“■”画出对应的游码刻度线．
（3）若实验遇下列情况，所配制的溶液浓度偏高的是AC
A．溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3粉末部分含有结晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一瓶150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合（设溶液的体积变化可忽略），最后得到的溶液的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）
12．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与黄色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入氢氧化钠溶液，使C（H+）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应：
①配平反应的离子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反应中的氧化产物是I2 ，当消耗0.1mol K2Cr2O7时，共有0.6mol电子转移．

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