题目内容

13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质
组别		甲乙丙
ACl2MgBr2NaOH
BSO2Ca（OH）2NaHCO3
CSiO2NaOHHF
DNH3O2HNO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯气与溴化镁反应生成溴与氯化镁，溴化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和溴化钠，氯气与氢氧化钠反应生成溴化钠和氢氧化镁；
B．二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳、水；
C．二氧化硅与氢氧化钠 反应生成硅酸钠和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．氧气与硝酸不反应．

解答 解：A．氯气与溴化镁反应生成溴与氯化镁，溴化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和溴化钠，氯气与氢氧化钠反应生成溴化钠和氢氧化镁，任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A正确；
B．二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳、水，任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B正确；
C．二氧化硅与氢氧化钠 反应生成硅酸钠和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C正确；
D．氧气与硝酸不反应，所以不符合题意，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的熟练程度，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式4P（s、白磷）=P4（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH4完全燃烧放出的热量为1335kJ．
4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
C．1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应
D．1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应
1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
B．起始充入的CO为2mol
C．增加CO浓度，CO的转化率增大
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
（3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
（4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
8．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n
B．△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行
C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．
5．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示，

涉及的化学方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液应放在装置装置2中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置装置3中．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图乙所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．
2．下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
A．用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
B．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂
3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
（1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
Ni2+═+2H+
与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．

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