题目内容

4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
C．1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应
D．1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应

分析 由结构可知分子式，该有机物中含醇-OH、碳碳双键、-COOC-、-COC-等，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知，分子式为C26H27O6N，故A错误；
B．-OH与苯环不直接相连，则不含酚-OH，所以遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故B正确；
C．含2个苯环、2个碳碳双键，则1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应，故C正确；
D．含2个-COOC-，且水解生成2个酚-OH，则1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，明确酯、烯烃的性质即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）硫离子的原子结构示意图为，加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃～400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A→D→B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
15．下列水解离子方程式正确的是（　　）
①Na2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
②NH4Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
③NaF：F-+H2O═HF+OH-           
④CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
⑤NaHCO3：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na2SO3：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥
12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O
19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）
A．加水B．加少量消石灰固体
C．加热D．加少量硝酸银固体
9．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
16．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（　　）
A．N4属于一种新型的化合物
B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1
C．N4与N2的摩尔质量相等
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质
组别		甲乙丙
ACl2MgBr2NaOH
BSO2Ca（OH）2NaHCO3
CSiO2NaOHHF
DNH3O2HNO3
A．AB．BC．CD．D
14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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