有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH${\;} {4}^{+}$.K+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO${\;} {4}^{2-}$.CO${\;} {3}^{2-}$.NO${\;} {3}^{-}$.I-.Cl-.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸测得该溶液呈酸性,②取部分溶液.加入数滴新制的氯水及少量CCl4.经振荡.静置后.CCl4层呈紫红色,③另取部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（2）该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．
（3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-．

分析根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
①根据实验（1）溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；
②根据实验（2）加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；
③根据实验（3）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；
④根据实验（4）另取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；
⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子．

解答【解答】解：①根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
②根据实验（2）现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
③根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
④根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
肯定不存在的离子是：Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
还不能确定是否存在的离子是：K⁺、Cl^-，
（1）②所发生反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（2）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
故答案为：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
（3）硝酸根离子具有氧化性，可以将还原性的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，可以检验，即8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案为：8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O；
（4）还不能确定是否存在的离子是：K⁺、Cl^-，故答案为：K⁺、Cl^-．

点评本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH₂$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH₂CH₂OH；
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）₂；C中官能团的名称是醛基．
（2）B的名称是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：

．
（4）第⑦步反应的化学方程式是

．
（5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体

．

9．

（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1．

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
	B．	CaCO₃、BaSO₄都难溶于水，但它们都是电解质
	C．	酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
	D．	实验测定液态HCl、固体KNO₃均不能导电，所以HCl、KNO₃均是非电解质