题目内容
1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（aq，红色）?H++In-（aq，黄色），故可用作酸碱指示剂．浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl（aq） （4）NaHCO3（aq），其中能使指示剂显红色的是（ ）| A． | （1） | B． | （2） | C． | （3） | D． | （4） |
分析 能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
解答 解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，（1）为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而（2）（4）溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，（3）为中性溶液，平衡不移动，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
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11．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
12．下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
（1）这九种元素中：
化学性质最不活泼的是Ar；
金属性最强的是K；
最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；
最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为K＞Na＞Mg．
（4）F的氢化物的电子式
；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是NaBr；A2F2的电子式是
；．
（6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
化学性质最不活泼的是Ar；
金属性最强的是K；
最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；
最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为K＞Na＞Mg．
（4）F的氢化物的电子式
；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是HCl＞HBr．（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是NaBr；A2F2的电子式是
；．（6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
．
9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应 | |
| D． | 乙醇与HBr发生的取代反应 |
16．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是（ ）
| A． | 油酸的分子式为C18H33O2 | B． | 油酸是乙酸的同系物 | ||
| C． | 油酸可与氢气发生加成反应 | D． | 1 mol甘油最多可与1 mol油酸酯化 |
6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 1.5mol | C． | 2mol | D． | 3mol |
D、
和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：