题目内容
13.按图实验装置进行实验,回答下列问题:(1)用于与Na2SO3作用的硫酸要使用浓硫酸(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)
(2)烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是吸收尾气二氧化硫,防止二氧化硫污染环境;发生反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(3)直形试管中各处观察到的现象分别是:A品红褪色;B高锰酸钾褪色;C生成淡黄色固体;D溶液为红色.
分析 由图可知,在烧瓶中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O,发生强酸制取弱酸的反应,为防止二氧化硫的溶解需要浓硫酸,A处二氧化硫使品红褪色,B处二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,C处二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成S,D处二氧化硫与水反应生成亚硫酸,最后NaOH吸收尾气,以此来解答.
解答 解:由图可知,在烧瓶中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O,发生强酸制取弱酸的反应,为防止二氧化硫的溶解需要浓硫酸,A处二氧化硫使品红褪色,B处二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,C处二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成S,D处二氧化硫与水反应生成亚硫酸,最后NaOH吸收尾气,
(1)用于与Na2SO3作用的硫酸要使用浓硫酸,故答案为:浓硫酸;
(2)烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是吸收尾气二氧化硫,防止二氧化硫污染环境;发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案为:吸收尾气二氧化硫,防止二氧化硫污染环境;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(3)由发生的反应可知,直形试管中A、B、C、D各处观察到的现象分别是品红褪色、高锰酸钾褪色、生成淡黄色固体、溶液为红色,
故答案为:品红褪色;高锰酸钾褪色;生成淡黄色固体;溶液为红色.
点评 本题考查物质的制备及性质实验,为高频考点,把握发生的反应、实验装置的作用及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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