Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；

(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)步骤②缺少的操作是_____；

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；

(6)根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________

Answer 1

【答案】浅红色变为无色，且半分钟之内不褪色 锥形瓶中溶液颜色变化 待测溶液润洗锥形瓶 偏高 用标准液润洗滴定管2～3次 22.60 0.0800mol/L

【解析】

(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；

(2)根据滴定操作分析；

(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测)=

分析误差；

(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

(5)结合滴定管0刻度在上判断溶液体积读数；

(6)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值。

(1)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；

(2)中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；

(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏高；

(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗滴定管2～3次；

(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60mL；

(6)V(标准)═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待测)=═0.0800mol/L。