Question

【题目】已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题学生首先要明确：氧化还原反应中还原性强的离子先反应。并抓住氧化还原反应的实质：电子的转移，最后明确计算技巧：电子得失相等。

发生反应：①Cl2+ 2I-= 2Cl-+ I2

②Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+

设：原溶液的物质的量浓度为：C mol/L

碘化亚铁FeI2共为：0.1C mol

碘离子共：0.1C×2 =" 0.2C" mol

亚铁离子共为：0.1C mol 反应一半则为：0.1C×=" 0.05C" mol

失去电子共为：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol

氯气共：=" 0.15" mol 则得到电子共：0.15×2 =" 0.3" mol

得失电子相等：0.3 = 0.25C 解得：C =" 1.2" mol/L

所以：选C