Question

【题目】用18mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_________，（保留一位小数）量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ 。（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

（2）第③步实验的操作是________________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是______________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；D.定容时俯视溶液的凹液面________；

Answer 1

【答案】16.7mL B 先向烧杯加入少量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 偏小 无影响 偏小 偏大

【解析】

（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓= c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓==16.7 mL；根据大而近原则，因此应选择25 mL量筒；故答案为：16.7mL、B；

（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热；故答案为：先向烧杯加入少量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀；

（4）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含硫酸的物质的量偏小，结果偏小；

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量和溶液的体积无影响，故对溶液的浓度无影响；

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小；

D.定容时俯视溶液的凹液面会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；

故答案为：偏小、无影响、偏小、偏大。