Question

【题目】工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使中混有等杂质

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

Answer 1

【答案】B

【解析】碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。A. 在溶解时通入热空气可加快溶解速率、同时加速亚铁离子的氧化，促进Fe3+的水解，故A正确；B. 加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg (OH) 2↓，故B错误；C. “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体或Na2CO310H2O等晶体，故C正确；D. 实验室灼烧固体一般在坩埚中进行，加热时还需要泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确；故选B。