题目内容
【题目】Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
Ⅱ．下图是某同学设计的蒸馏装置图
①进水口是_____（a 或 b）。
②装置 c 的名称是_____。
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。
【答案】 E C D A B b 锥形瓶 防止爆沸
【解析】Ⅰ．①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：E；
②水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：C；
③CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：D；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取分离出碘，故答案为：A；
⑤二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为：B；
Ⅱ．①根据逆流原理通入冷凝水，故进水口是b，故答案为：b；
②由图可知，c为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸。
【题目】一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反
应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是
有机物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________。
（2）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________；
冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据，调节pH选择的试剂是__________________。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________、②____________________。
（4）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________（列式不计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）。
② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水 是 合 成 环 己烯的常用 方法 ， 实验 室合成坏己烯的反应和 实验 装 置如图：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度 / （ gcm― 3 ） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环 己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
I.合成反应：
在 a 中 加入 20g 环己醇 和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml 浓 硫 酸 ， b 中 通入冷 却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过 90℃．
Ⅱ． 分离提纯 ：
反应粗产物倒入分液漏斗 中 分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤， 分离 后加入无水氯化 钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过 蒸馏 得到纯净 环 己烯 10g ． 回答下列问题：
（1）加入碎瓷片的作用是 _____； 如 果 加 热 一 段 时 间 后 发 现 忘 记 加 瓷 片 ， 应 该 采 取 的正确操作是 _____（填 字母代号 ）．
A ．立即补加 B ．冷却后补加
C ．不需补加 D ．重新配料
（2）在本 实验分离 过程中 ，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒 出 ”）． 理由是 _____。
（3）分离提纯过 程 中 加入无水氯化钙的目的是 _____．
（4）在 环 己烯粗产物 蒸馏 过程 中 ，不可能用到的仪器有 ________（填 字母代号 ）．
A ． 蒸馏 烧瓶 B ．温度计 C ．分液漏斗
D ．牛角管 E ．锥形瓶．