题目内容

【题目】下列各组混合物中,按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是

A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠 C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡

【答案】D

【解析】

试题分析:A.氧化铜和炭粉均不溶于水,不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故A错误;B.硝酸钾和氯化钠均易溶于水,不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故B错误;C.水和酒精的沸点不同,应该通过蒸馏的方法分离,不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故C错误;D.硫酸钡难溶于水,碳酸钠易溶于水,可以通过溶解、过滤、蒸发的操作分离,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系

如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________;

③在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式:_________________。

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_________

(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ___ L。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母)。

A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2 D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量 投料,测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常数: K(a) = K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况),丙池中______(填CD)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变,将其中溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填增大减小不变,下同);丙池中溶液的pH将________。

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