Question

【题目】根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铁活泼，据此可知，锌是负极，失去电子，生成锌离子。铁是正极，溶液中的氧气得到电子，向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，得不到蓝色沉淀，A错误；B、氧气得到电子，电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高，B错误；C、电子不能通过溶液传递，只能在外电路通过导线传递，C错误；D、锌是负极，烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+，D正确，答案选D。