Question

【题目】（1）请写出以下物质的电子式：Na2O2__________H2S___________

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3____H3PO4；稳定性：HCl____CH4；氧化性：Cu2+_____Fe3+

Answer 1

【答案】 < > <

【解析】

(1)Na2O2是离子化合物，阳离子Na+与阴离子O22-通过离子键结合，O22-中两个O原子通过共价键结合；H2S为共价化合物，S原子与2个H原子形成2个共价键；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物判断。

(1) Na2O2是离子化合物，阳离子Na+与阴离子O22-通过离子键结合，O22-中两个O原子通过共价键结合，用电子式表示为；H2S为共价化合物，S原子与2个H原子形成2个共价键，使每个原子都达到稳定结构，用电子式表示为；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；由于元素的非金属性Si<P，所以酸性：H2SiO3<H3PO4；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>C，所以氢化物的稳定性：HCl>CH4；Cu单质与Fe3+会发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，在该反应中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：物质的氧化性Cu2+<Fe3+。