Question

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。

①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______。

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______。

③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1，则醋酸的电离度为_____，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____。

Answer 1

【答案】c＜a＜b c 4% 1.6×10-5

【解析】

本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡。

①溶液的导电能力与离子浓度成正比；

②溶液越稀，醋酸的电离程度越大；

③电离度=已电离的醋酸/醋酸的总浓度×100%；醋酸的电离常数为Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)。据此解答。

①溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b>a>c，则氢离子浓度由小到大顺序是c<a<b。本小题答案为：c<a<b。

②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c>b>a，所以醋酸电离程度最大的是c。本小题答案为：c。

③醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL1，则醋酸的电离度=已电离的醋酸/醋酸的总浓度×100%=0.004/0.1×100%=4%

醋酸的电离常数为Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=0.004×0.004/(0.10.004)=1.6×105。本小题答案为：4%；1.6×105。