[题目]用下列实验装置和方法进行相应实验.能达到实验目的的是A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备SO2

B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质

D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

【答案】B

【解析】

A.浓硫酸与铜在加热的条件下生成SO2，而装置甲中没有加热仪器，所以用装置甲不能达到实验目的，A项错误；

B.碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大且苯与水互不相溶，萃取剂和装置的选择都正确，所以用装置乙可以达到实验目的，B项正确；

C.KCl易溶于水，过滤操作无法除去粗盐溶液中的KCl杂质，所以用装置丙无法达到实验目的，C项错误；

D.(NH4)2CO3受热易分解：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，所以用装置丁无法达到实验目的。D项错误；答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 1molOH-的质量为17g

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用逾。

（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_____。

（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（3）一种食品添加剂NaNO2中NO2﹣中心原子的杂化类型是_____，与NO2﹣互为等电子体的分子的化学式为_____（写1种）

（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_____。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_____，三溴化硼键角是_____。

②磷化硼晶体晶胞如图所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____，磷原子的配位数为是_____，该结构中有一个配位健，提供空轨道的原子是_____；已知该晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为_____gcm﹣3。

【题目】某工厂用含碳、氢、氧三种元素的有机物A和B为原料合成有机化合物H（C11H12O2）的路线示意图如下：

已知: 两个醛分子间能发生如下反应：

（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）

(1)经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为46，经元素分析知A分子中C、H和O原子个数比为2:6:1 。则有机物A的分子式为______________

(2)芳香族化合物B的分子式为C7H8O，C能与钠反应，但不与NaOH反应。则C的结构简式为 ____________________________。

(3)写出A转化为C的化学方程式：__________________________________________________________

(4)检验C中含有的官能团的化学实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________

(5)写出E的结构简式：____________________；H的结构简式：________________________________

(6)上述合成过程中没有涉及到的反应类型是：_________________（填写序号）

A．取代反应； b . 加成反应； c. 消去反应； d. 氧化反应； e. 还原反应

【题目】常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

A. A点时pH＝1

B. 恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L

C. B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. C点时pH＝14

【题目】下列实验操作中，错误的是（）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

【题目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

物理性质

化学性质

常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。

熔点：－120.6℃；沸点2.0℃

C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O，现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	0	3滴	缓慢褪色

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

试题分类