题目内容
【题目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：
物理性质 | 化学性质 |
常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。 熔点：－120.6℃；沸点2.0℃ | C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。 |
实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 较快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。
【答案】分液漏斗 FBCDE 饱和食盐水 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。
【解析】
(1)根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗；
(2)通过A装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl杂质，为防止其干扰Cl2O的制取，要先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于Cl2、C12O都会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；
(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；
(4)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)在装置B中Na2CO3与Cl2反应制取Cl2O，所以要证明B中残留固体中含有NaHCO3，就要先加入过量的BaCl2溶液，振荡静置，使可能存在的Na2CO3转化为BaCO3沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有NaHCO3；
(6)①要保证每组实验时溶液的体积都是10mL，所以a=5.0；
②由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。
