题目内容
在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
| 选项 | x | y |
| A | 再通入A | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
| D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
A
解析
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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol
）：
| | 反应物投入量 | NH3的浓度 （mol·L ） | 反应的 能量变化 | 体系压强 （Pa） | 反应物 转化率 |
| 甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
| 乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
下列说法正确的是（ ）
A．c1 = c2 B．a + b =" 1" C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )
| A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程与熵变无关 |
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 |
| C．综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（ ）
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 降低温度 | 混合气体的密度 |
| C | 增大压强 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |