题目内容
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
A
解析
练习册系列答案
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在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：
| A．1．5mol/(L·min） | B．0．15mol/(L·min) |
| C．0．75mol/(L·min） | D．0．075mol/(L·min) |
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
| A．只能为2 | B．只能为3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．无法确定 |
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．体系的压强不再改变 |
| B．体系的温度不再改变 |
| C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键 |
| D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 |
在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
| 选项 | x | y |
| A | 再通入A | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
| D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为( )
下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
| A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 |
| B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 |
| C．金刚石比石墨更稳定 |
| D．金刚石比石墨能量低 |