题目内容
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
C
解析
在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物浓度:a点小于b点 |
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 |
在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+ B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为
A.只能为2 | B.只能为3 |
C.可能是2,也可能是3 | D.无法确定 |
将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:
v甲(H2)=3 mol·L-1·min-1,
v乙(N2)=2 mol·L-1·min-1,
v丙(NH3)=1 mol·L-1·min-1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )
A.v甲>v乙>v丙 | B.v乙>v甲>v丙 |
C.v甲>v丙>v乙 | D.v甲=v乙=v丙 |
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再改变 |
B.体系的温度不再改变 |
C.断裂1 mol N≡N键的同时,也断裂6 mol N—H键 |
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 |
在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。
达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项 | x | y |
A | 再通入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH<0 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 |
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0 |
在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中a点的值为0.15 |
B.该反应的平衡常数K=0.03 |
C.温度升高,平衡常数K值减小 |
D.平衡时A2的转化率为62.5% |