题目内容

【题目】硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________

(2)步骤④中调节pH6.06.5的目的是_______________________________________

(3)步骤⑤的操作为________________________________________________________

(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加________,再加入过量__________,过滤即可把杂质除尽;请用离子方程式以及文字说明除杂原理___________________________________

(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH

<8.0

8.09.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25 ℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为____________(已知25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]5.6×1012 )

【答案】2NH4++MgO==Mg2++2NH3+H2O 抑制Mg2+水解,以便得到较纯的产品 蒸发浓缩、冷却结晶 过氧化氢 镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁) 利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去 蓝色

【解析】

(1)步骤②中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水;
(2)步骤④中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时,调节pH为弱酸性,抑制镁离子的水解;
(3)根据温度较高时会导致MgSO47H2O中的结晶水失去分析操作方法;
(4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加过氧化氢,将Fe2+氧化为Fe3+,再加入过量镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁),利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去;

(5) Mg(OH)2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的氢氧根离子浓度,结合水溶液中离子积计算氢离子浓度计算pH,然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜色。

(1)步骤②中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水,反应的离子方程式为2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O
因此,本题正确答案是:2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O
(2)步骤④中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时,为了抑制镁离子的水解,调节pH为弱酸性,使镁离子的水解平衡逆向移动,得到纯净的硫酸镁晶体,
因此,本题正确答案是:抑制Mg2+水解,以便得到较纯的产品;
(3) MgSO47H2O在加热条件下容易失去结晶水,无法得到纯净的MgSO47H2O,所以从硫酸镁溶液中获得MgSO47H2O的方法为蒸发浓缩、冷却结晶,
因此,本题正确答案是:蒸发浓缩、冷却结晶;
(4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加过氧化氢,将Fe2+氧化为Fe3+,再加入过量镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁),利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去;

因此,本题正确答案是:过氧化氢;镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁);利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加入镁粉(或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去;

(5)25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp5.6×1012,根据反应Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得:c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×1012
c(OH-)=2 c(Mg2+)=x,则:0.5xx2=5.6×1012
计算得出:x=2.2410-4mol/Lc(H+)=mol/L=4.510-11mol/L
溶液的pH=10.4>9.6,所以溶液呈蓝色,
因此,本题正确答案是:蓝色。

练习册系列答案
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(1)已知步骤①反应器中发生的反应中,单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611,反应器中发生的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度:

操作③得到碘酸钾晶体,方法是________________________

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62

检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有____________

(3)检验加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:

①准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

②用稀硫酸酸化所得食盐溶液,加入过量KI溶液充分混合;

③以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0103mol/LNa2S2O310.0mL,恰好反应完全。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代数式表示)

(4)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验:

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因____________,用化学方程式表示。

(5)根据学生丙的实验结果,学生乙测得的食盐中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“准确")。原因是____________

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